L'acide sulfurique H₂SO₄ est un diacide. Cela signifie qu'il peut :

Céder deux protons H⁺ successivement

Si pH < pKa, l'espèce prédominante est :

La forme acide AH. Quand pH < pKa, le milieu est suffisamment acide pour que la forme acide AH prédomine sur la forme basique A⁻.

Le produit ionique de l'eau Ke à 25°C vaut :

10⁻¹⁴. Ke = [H₃O⁺]·[HO⁻] = 10⁻¹⁴ à 25°C. Dans l'eau pure, [H₃O⁺] = [HO⁻] = 10⁻⁷ mol/L, d'où pH = 7.

La formule de Henderson-Hasselbalch est :

pH = pKa + log([A⁻]/[AH]). pH = pKa + log([A⁻]/[AH]). Cette formule relie le pH d'une solution au pKa du couple et au rapport des concentrations acide/base conjuguée.

Une solution tampon résiste aux variations de :

pH. Une solution tampon est un mélange acide faible/base conjuguée qui maintient un pH quasi constant lors d'ajouts modérés d'acide ou de base.

Plus le pKa est petit, plus l'acide est :

Fort. pKa = -log(Ka). Un pKa petit signifie un Ka grand, donc une forte dissociation : l'acide est fort. HCl a un pKa très négatif.

Le pH du sang humain est environ :

7,4. Le pH sanguin est maintenu autour de 7,4 par des systèmes tampons (CO₂/HCO₃⁻). Un écart de ±0,4 est potentiellement mortel.

Physique-Chimie (Spé) — Constitution et transformations de la matière

Transformations acide-base

Q: Un acide selon Brønsted est :

Un donneur de H⁺. Selon Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de céder (donner) un proton H⁺ à une base.

Q: Si [H₃O⁺] = 10⁻³ mol/L, le pH vaut :

3. pH = -log(10⁻³) = -(-3) = 3. La solution est acide (pH < 7).

Q: Un acide fort se caractérise par :

Une dissociation totale dans l'eau. Un acide fort se dissocie totalement dans l'eau : la réaction avec l'eau est complète (pas d'équilibre).

Q: L'eau est qualifiée d'amphotère car :

Elle peut être acide ou base selon le partenaire. L'eau est amphotère : elle peut céder un H⁺ (acide du couple H₂O/HO⁻) ou en capter un (base du couple H₃O⁺/H₂O).

Q: Si pH < pKa, l'espèce prédominante est :

La forme acide AH. Quand pH < pKa, le milieu est suffisamment acide pour que la forme acide AH prédomine sur la forme basique A⁻.

Q: Le produit ionique de l'eau Ke à 25°C vaut :

10⁻¹⁴. Ke = [H₃O⁺]·[HO⁻] = 10⁻¹⁴ à 25°C. Dans l'eau pure, [H₃O⁺] = [HO⁻] = 10⁻⁷ mol/L, d'où pH = 7.

Q: La formule de Henderson-Hasselbalch est :

pH = pKa + log([A⁻]/[AH]). pH = pKa + log([A⁻]/[AH]). Cette formule relie le pH d'une solution au pKa du couple et au rapport des concentrations acide/base conjuguée.

Q: Une solution tampon résiste aux variations de :

pH. Une solution tampon est un mélange acide faible/base conjuguée qui maintient un pH quasi constant lors d'ajouts modérés d'acide ou de base.

Q: Plus le pKa est petit, plus l'acide est :

Fort. pKa = -log(Ka). Un pKa petit signifie un Ka grand, donc une forte dissociation : l'acide est fort. HCl a un pKa très négatif.

Q: Le pH du sang humain est environ :

7,4. Le pH sanguin est maintenu autour de 7,4 par des systèmes tampons (CO₂/HCO₃⁻). Un écart de ±0,4 est potentiellement mortel.

pH, acides faibles/forts, couples acide-base, Ka

Résumé synthétiqueFiche en 4 sectionsQuiz de 15 questionsGratuit, sans pub

Résumé

Une réaction acide-base est un transfert d'ion hydrogène H⁺ (proton). Selon Brønsted, un acide est un donneur de H⁺ et une base est un accepteur de H⁺. Chaque acide est associé à une base conjuguée formant un couple acide/base (ex : CH₃COOH/CH₃COO⁻). Le pH mesure l'acidité : pH = -log[H₃O⁺]. Un acide fort se dissocie totalement (HCl → H⁺ + Cl⁻), un acide faible partiellement (CH₃COOH ⇌ CH₃COO⁻ + H⁺). La constante d'acidité Ka caractérise la force d'un acide : plus Ka est grand (pKa petit), plus l'acide est fort. Le produit ionique de l'eau Ke = [H₃O⁺][HO⁻] = 10⁻¹⁴ à 25°C.

Thème complet

Voir tous les chapitres « Constitution et transformations de la matière » de la Seconde à la Terminale

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Questions fréquentes

Les points clés à retenir sur Transformations acide-base, extraits du quiz de révision.

Un acide selon Brønsted est :

Réponse : Un donneur de H⁺

Selon Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de céder (donner) un proton H⁺ à une base.

Si [H₃O⁺] = 10⁻³ mol/L, le pH vaut :

Réponse : 3

pH = -log(10⁻³) = -(-3) = 3. La solution est acide (pH < 7).

Un acide fort se caractérise par :

Réponse : Une dissociation totale dans l'eau

Un acide fort se dissocie totalement dans l'eau : la réaction avec l'eau est complète (pas d'équilibre).

L'eau est qualifiée d'amphotère car :

Réponse : Elle peut être acide ou base selon le partenaire

L'eau est amphotère : elle peut céder un H⁺ (acide du couple H₂O/HO⁻) ou en capter un (base du couple H₃O⁺/H₂O).

Résumé

Questions fréquentes

Les points clés à retenir sur Transformations acide-base, extraits du quiz de révision.

Un acide selon Brønsted est :

Réponse : Un donneur de H⁺

Selon Brønsted, un acide est une espèce chimique capable de céder (donner) un proton H⁺ à une base.

Si [H₃O⁺] = 10⁻³ mol/L, le pH vaut :

Réponse : 3

pH = -log(10⁻³) = -(-3) = 3. La solution est acide (pH < 7).

Un acide fort se caractérise par :

Réponse : Une dissociation totale dans l'eau

Un acide fort se dissocie totalement dans l'eau : la réaction avec l'eau est complète (pas d'équilibre).

L'eau est qualifiée d'amphotère car :

Réponse : Elle peut être acide ou base selon le partenaire

L'eau est amphotère : elle peut céder un H⁺ (acide du couple H₂O/HO⁻) ou en capter un (base du couple H₃O⁺/H₂O).

Transformations acide-base

Résumé

Acides et bases selon Brønsted

Le pH

Acides forts et faibles

Réactions acide-base

Quiz - Acide-base

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