Résumé
Une pile électrochimique convertit l'énergie chimique en énergie électrique grâce à une réaction d'oxydoréduction spontanée. Elle est constituée de deux demi-piles reliées par un pont salin qui assure la neutralité électrique. L'anode (−) est le siège de l'oxydation, la cathode (+) celui de la réduction. La force électromotrice (f.é.m.) est la tension à vide de la pile. L'électrolyse est le processus inverse : on force une réaction non spontanée en fournissant de l'énergie électrique. La quantité de matière transformée est liée à l'intensité et au temps par la relation n = I×t / (n_e × F), avec F = 96 485 C/mol la constante de Faraday. Les accumulateurs sont des piles rechargeables qui fonctionnent en pile (décharge) et en électrolyseur (charge).