Résumé
L'évolution spontanée d'un système chimique est prédite par la comparaison du quotient de réaction Qr avec la constante d'équilibre K. Le quotient de réaction Qr est calculé à partir des concentrations des produits et des réactifs à un instant donné. Si Qr < K, le système évolue dans le sens direct (formation des produits). Si Qr > K, le système évolue dans le sens inverse. Si Qr = K, le système est à l'équilibre : les concentrations n'évoluent plus macroscopiquement. Une réaction est considérée comme totale si K est très grande (K > 10⁴), et comme très limitée si K est très petite (K < 10⁻⁴). La constante K ne dépend que de la température.