Physique-Chimie (Spé) — Constitution et transformations de la matière
Théorie de Brønsted, pH, couples acide/base, Ka, pKa, titrages et solutions tampons
15 questions
Les points clés à retenir sur Acides et bases, extraits du quiz de révision.
Réponse : Donneur de proton H⁺
Selon la théorie de Brønsted (1923), un acide est une espèce chimique capable de DONNER (céder) un proton H⁺ à une autre espèce. Par exemple, HCl donne un H⁺ à l'eau : HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻. La base, au contraire, est l'espèce qui CAPTE ce proton.
Réponse : Acide
À 25°C, le pH = 7 correspond à la neutralité. Un pH inférieur à 7 indique une solution acide (excès d'ions H₃O⁺), un pH supérieur à 7 indique une solution basique (excès d'ions OH⁻). Ici pH = 3 < 7, donc la solution est acide. La concentration en H₃O⁺ est [H₃O⁺] = 10⁻³ = 0,001 mol/L.
Réponse : 5
On applique la formule pH = -log[H₃O⁺] = -log(10⁻⁵) = 5. L'échelle est logarithmique : chaque unité de pH correspond à un facteur 10 en concentration. Ainsi, une solution à pH 5 est 100 fois moins acide (en concentration de H₃O⁺) qu'une solution à pH 3.
Réponse : Elle peut jouer le rôle d'acide OU de base
L'eau est amphotère (ou ampholyte) car elle appartient à deux couples acide/base : H₃O⁺/H₂O (elle est la base) et H₂O/OH⁻ (elle est l'acide). Selon le partenaire de réaction, l'eau peut donner un H⁺ (acide) ou en capter un (base). Par exemple, avec HCl elle capte un H⁺ (base), mais avec NH₃ elle donne un H⁺ (acide).