Lors de l'électrolyse, l'énergie est :

Fournie par un générateur extérieur

Lors de l'électrolyse de l'eau, il se forme :

Du dihydrogène à la cathode et du dioxygène à l'anode

La corrosion du fer (rouille) est un phénomène :

D'oxydation du fer par le dioxygène

Dans Cu²⁺/Cu, l'oxydant est :

Cu²⁺. Dans Ox/Red, l'oxydant est à gauche : Cu²⁺ est l'oxydant.

La pile Daniell utilise les couples :

Cu²⁺/Cu et Zn²⁺/Zn. La pile Daniell est constituée de Cu²⁺/Cu (cathode, réduction) et Zn²⁺/Zn (anode, oxydation). Le zinc s'oxyde et le cuivre se dépose.

La f.é.m. d'une pile dépend :

De la nature des couples redox. La force électromotrice dépend de la différence de potentiel standard entre les deux couples redox impliqués.

Lors de l'électrolyse, l'énergie est :

Fournie par un générateur extérieur. L'électrolyse est une transformation forcée : on fournit de l'énergie électrique (générateur) pour imposer une réaction non spontanée.

Pour équilibrer une demi-équation redox en milieu acide, on ajoute :

H₂O et H⁺. En milieu acide : on équilibre O avec H₂O, H avec H⁺, puis les charges avec des électrons e⁻.

Un métal qui se dissout dans une solution acide :

Est oxydé. Le métal perd des électrons (oxydation) : Zn → Zn²⁺ + 2e⁻. Les ions H⁺ de l'acide sont réduits en H₂.

Physique-Chimie (Spé) — Constitution et transformations de la matière

Réactions d'oxydoréduction

Q: L'oxydation est :

Une perte d'électrons. Oxydation = perte d'électrons.

Q: Un réducteur est une espèce qui :

Perd des électrons. Le réducteur cède (perd) des électrons, il est oxydé.

Q: À l'anode d'une pile, il se produit :

Une oxydation. Anode = oxydation. Cathode = réduction.

Q: Le pont salin sert à :

Assurer la neutralité électrique. Le pont salin permet la circulation des ions pour maintenir la neutralité.

Oxydant, réducteur, couples redox, piles

Résumé synthétiqueFiche en 3 sectionsQuiz de 15 questionsGratuit, sans pub

Résumé

Une réaction d'oxydoréduction est un transfert d'électrons. L'oxydant gagne des électrons (il est réduit). Le réducteur perd des électrons (il est oxydé). Un couple redox est noté Ox/Red. Dans une pile, la réaction redox produit un courant électrique. L'anode est le pôle - (oxydation), la cathode est le pôle + (réduction).

Thème complet

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Les points clés à retenir sur Réactions d'oxydoréduction, extraits du quiz de révision.

L'oxydation est :

Réponse : Une perte d'électrons

Oxydation = perte d'électrons.

Un réducteur est une espèce qui :

Réponse : Perd des électrons

Le réducteur cède (perd) des électrons, il est oxydé.

À l'anode d'une pile, il se produit :

Réponse : Une oxydation

Anode = oxydation. Cathode = réduction.

Le pont salin sert à :

Réponse : Assurer la neutralité électrique

Le pont salin permet la circulation des ions pour maintenir la neutralité.

Réactions d'oxydoréduction

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Les piles

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