Le modèle de l'atome

L'atome est constitué d'un noyau central contenant des protons (charge +) et des neutrons (pas de charge), entouré d'un nuage d'électrons (charge −). Le numéro atomique Z correspond au nombre de protons et identifie l'élément chimique. Le nombre de masse A est la somme des protons et des neutrons : A = Z + N. Un atome est électriquement neutre car il possède autant de protons que d'électrons. Les isotopes sont des atomes d'un même élément ayant le même Z mais des nombres de masse A différents, c'est-à-dire un nombre de neutrons différent. Par exemple, le carbone 12 (¹²C) et le carbone 14 (¹⁴C) sont des isotopes du carbone.